dewpoint sempre minore della temperatura dell'aria

[ndrini]

Lego da qui

il valore di dewpoint, (o temperatura di rugiada) ovvero la temperature necessaria per portare a condensazione l'acqua presente nella massa d'aria mantenendo la pressione costante. Il dewpoint è sempre minore od al massimo uguale all'effettiva temperatura dell'aria;

Sempre minore dela temperatura dell'aria?

Non ne capisco il perché.

Andrea

[Lucanta]

Lego da qui

il valore di dewpoint, (o temperatura di rugiada) ovvero la temperature necessaria per portare a condensazione l'acqua presente nella massa d'aria mantenendo la pressione costante. Il dewpoint è sempre minore od al massimo uguale all'effettiva temperatura dell'aria;

Sempre minore dela temperatura dell'aria?

Non ne capisco il perché.

Andrea

perché la quantità di vapore di saturazione cala con la temperatura: più è fredda l'aria, meno vapor acqueo può esservi contenuto. Se prendi una particella d'aria con una quantità fissata di vapor acqueo e la raffreddi a P costante dopo un po' la quantità di vapore di partenza diventa la massima quantità di vapore che può esservi contenuta, e quindi raggiungi la saturazione.
Se tu la scaldi, la quantità di vapore di saturazione aumenta, quindi il DP non potrà mai essere maggiore della T dell'aria.

[ndrini]

Ok, mi sfuggono i particoli della cosa, ma potremmo dire che

come la quandità di vapore contenuta in un volume d'acqua non può superare quella si saturazione (perchè poi condensa)

così la temperatura di rudigada (quella responsabile della saturazione) non può superare la temperatura del gas che la contiene?


Andrea

[Lucanta]

Ok, mi sfuggono i particoli della cosa, ma potremmo dire che

come la quandità di vapore contenuta in un volume d'acqua non può superare quella si saturazione (perchè poi condensa)

così la temperatura di rudigada (quella responsabile della saturazione) non può superare la temperatura del gas che la contiene?


Andrea

facciamo così: ammettiamo che il DP sia più elevato della tua temperatura T.
Questo significa che per saturare la tua bella particella d'aria dovresti riscaldarla a pressione costante fino a quando T=DP.
Mentre scaldi, però, la quantità di vapore di saturazione aumenta, quindi se la tua aria non era satura all'inzio (abbiamo ammesso che T fosse diversa dal DP), a maggior ragione non lo potrà essere quando la T è aumentata.

Esempio: a 20°c (e a 1000hPa) la saturazione avviene a 14,86 g/kg. Se tu scaldi fino a 25°c la saturazione avviene a 20,3 g/Kg.
Se la tua particella all'inzio non era satura (aveva una quantità di vapore minore di 14,86) e se non intervengono processi di evaporazione, a maggior ragione non potrà essere saturata quando la soglia si è alzata a 20,3 g/kg. Dunque il DP è necessariamente minore della temperatura misurata (oppure uguale, se l'aria è già in condizioni di saturazione)
Non so se riesco a spiegarmi