Citazione Originariamente Scritto da sgama Visualizza Messaggio
Ecco il secondo, sempre riguardante lo stato gassoso:
“In un volume di 80 l sono introdotti 1,5 l di perossido di idrogeno al 12% in peso e densità 1,04 g/ml. Calcolare la pressione totale finale a 100°C una volta avvenuta la reazione:

2H2O2---à 2H2O + O2


Si ricava che i grammi di acqua ossigenata sono 187,2 , corrispondenti a 5,51 moli. Si otterranno pertanto 5,51 moli di acqua e 2,76 moli di ossigeno (8,27 moli totali). Applicando l’equazione di stato dei gas perfetti PV=nRT, la pressione mi risulta essere 3,16 atmosfere, mentre il risultato corretto dovrebbe essere 32,2 atm.

Visto che non ha risposto nessuno...

Il risultato corretto è quello corretto.

Ti stai semplicemente dimenticando di qualcosa.

[Non voglio darti subito la soluzione perché è una cosa ovvia, ti mangerai le dita quando lo capisci. Rileggi con attenzione la prima frase, è tutto lì il problema.]