equazione di stato per l'aria secca

[puma64]

so che forse chiedo l'impossibile,ma la speranza è l'ultima a morire
qualcuno sa indicarmi in modo semplificato i passaggi di questa formula:
pv=nRT-------P=DENSITA RaT
grazie anticipato

[Controcorrente]

so che forse chiedo l'impossibile,ma la speranza è l'ultima a morire
qualcuno sa indicarmi in modo semplificato i passaggi di questa formula:
pv=nRT-------P=DENSITA RaT
grazie anticipato

io non ho capito la domanda ...

[Conte]

n = numero di moli del gas. Esso è uguale a: grammi gas/grammi moli (cioè peso molecolare espresso in grammi).
Quindi P = gr x RT/V x p.m.
P.m. è un numero così come R per cui R/p.m. è anch'esso un numero cioè una costante. Se la chiami "a", andando a sostituire avresti P = gr/V che moltiplica (a x T). Ma gr/V = densità per cui alla fine ottieni: P = d x a x R x T.

[Cristian-Ostuni/Bologna]

n = numero di moli del gas. Esso è uguale a: grammi gas/grammi moli (cioè peso molecolare espresso in grammi).
Quindi P = gr x RT/V x p.m.
P.m. è un numero così come R per cui R/p.m. è anch'esso un numero cioè una costante. Se la chiami "a", andando a sostituire avresti P = gr/V che moltiplica (a x T). Ma gr/V = densità per cui alla fine ottieni: P = d x a x R x T.

ha aggiunto un "x" di troppo (penso che la costante sia Ra, altrimenti se la chiami a devi eliminare la R )

in pratica o
P = d x a x T
o
P = d x Ra x T

[puma64]

nel testo Ra=287 costante specifica dell'aria ottenuta dal rapporto tra costante di stato dei gas perfetti R e peso molecolare M

[Cristian-Ostuni/Bologna]

nel testo Ra=287 costante specifica dell'aria ottenuta dal rapporto tra costante di stato dei gas perfetti R e peso molecolare M

va bene è quello che ha scritto conte come R/p.m. solo che l'ha chiamato a

[gb]

basta partire dalle definizioni di numero di moli e densità

numero di moli = massa /massa molare

N = M / Mm

dove
N numero di moli [mol]
M massa [g]
Mm massa molare [g/mol] (è quello che si chiama anche peso atomico)

densità = massa / volume

d= M / V

dove:
d densità
M massa
V volume

quindi N = m / Mm = d*V / Mm

sostituendo si ottiene:

p = d*V / Mm * V * R * T = d * R/Mm * T = d * Ra * T

ciao

[gb]

per ricavare il valore di R basta ricordare che:
una mole di gas perfetto a CONDIZIONI NORMALI (T=O°C = 237,15 K e p=1 atm) occupa un volume di 22,414 litri

quindi sostituendo nell'equazione di stato si ricava il valore di R

R = p*V/(N*T) = 1 atm * 1 l / (1 mol * 273,15 K) = 0.08206 l * atm /(mol * K)

[puma64]

grazie abbastanza chiaro anche se il mio testo da R=8,318 J/(mole*K) e Ra=287
ciao a tutti