Quantità carbonio organico sulla terra

[burian br]

[QUOTE=Gelso;1061844676]

Neanche io. Il testo che @Gelso cita ha delle stime, magari non sono aggiornate, non l'ho letto e non so se anche l'autore si pone il problema.
Come scrive @SummerSun anche altri han notato la cosa più recentemente e si son dati l'ovvia risposta che forse c'è un'altra sorgente. Oppure c'è un altro deposito di carbonio che non conosciamo, non organico.
A me vengono in mente i carbonati.
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Da quanto ho capito i carbonati non contano in quanto non contengono carbonio organico ottenuto dalla
dissociazione della CO2 tramite la fotosintesi. Ad esempio esiste una quantità abbondantissima di carbonato di calcio
CaCo3 che proviene dalle reazioni:
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Evidentemente queste reazione non producono carbonio organico in quanto convertono C02 non dissociata.
P.S.
Queste sono le reazioni fondamentali che avvengono negli oceani per consumare la CO2 emessa dai vulcani, geiser etc. che consentono
di mantenere più o meno costante la concentrazione di CO2 in atmosfera (per lo meno considerando medie su tempi dell'ordine di qualche centinaio di migliaia di anni).

Se non ricordo male la differenza tra carbonio organico e inorganico la dà l'isotopo, mi pare sia C14 (6 protoni + 8 neutroni) per gli organismi viventi contro il C12 (6 protoni + 6 neutroni) presente nelle rocce.

[Gelso]

[QUOTE=burian br;1061844851]

Se non ricordo male la differenza tra carbonio organico e inorganico la dà l'isotopo, mi pare sia C14 (6 protoni + 8 neutroni) per gli organismi viventi contro il C12 (6 protoni + 6 neutroni) presente nelle rocce.

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La differenza fra il carbonio organico (glucosio, cellulosa, legno, carbone ,petrolio, metano e in generale carboidrati) e quello inorganico (ad esempio CO2 e carbonati vari) è chimica e risiede nella possibilità dei primi di reagire con l'ossigeno e generare una reazione isotermica che fornisce energia.
Ad esempio il glucosio si ricombina nelle cellule con l'ossigeno e genera l'energia necessaria per farci campare, mentre gli idrocarburi e il carbone bruciano e aumentano l'energia interna del sistema.
Al contrario CO2 e carbonati sono inerti.

[Tarcii]

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La differenza fra il carbonio organico (glucosio, cellulosa, legno, carbone ,petrolio, metano e in generale carboidrati) e quello inorganico (ad esempio CO2 e carbonati vari) è chimica e risiede nella possibilità dei primi di reagire con l'ossigeno e generare una reazione isotermica che fornisce energia.
Ad esempio il glucosio si ricombina nelle cellule con l'ossigeno e genera l'energia necessaria per farci campare, mentre gli idrocarburi e il carbone bruciano e aumentano l'energia interna del sistema.
Al contrario CO2 e carbonati sono inerti.

Esatto, alla fine la combustione infatti permette l'ossidazione del carbonio. Raggiunto il massimo stato di ossidazione, come in CO₂ e carbonati, il carbonio risulta stabile ed è molto difficile ridurlo.

P.S: reazione esotermica, dannati correttori.

Per il resto, si possono fare varie ipotesi sull'eccesso di ossigeno nell'atmosfera terrestre, potrebbe essere anche stato liberato dai minerali in cui è presente in vari modi (silicati, alluminati, probabilmente emessi nelle eruzioni vulcaniche) oppure anche parzialmente per radiolisi dell'acqua in atmosfera, dove l'idrogeno sarebbe stato perso nello spazio. Il carbonio inorganico invece è ben presente nelle rocce calcaree (principalmente CaCO₃), in atmosfera come CO₂ e nei mari dove va a influire sul pH (acidificazione degli oceani).

Spero di non aver tralasciato qualcosa, queste sono proprio le prime ipotesi che mi vengono in mente.

[Gelso]

Buongiorno, riapro questa discussione dopo un poco di tempo spero di non tediare.
Ho letto il libro: Paleoclimate di Michael L. Bender sempre della serie: Princeton Primers in Climate.
Dalla lettura e altre ricerche ho scoperto che la quantitÃ* di ossigeno nell'atmosfere, misurata con la pressione parziale dello stesso i kilo pascal, è variata notevolmente con il passare delle ere geologiche.
Qualche esempio: Cambriano (541–443 Ma) PO2= 7-10 kPa
Carbonifero (358–252 Ma) po2 32-35 Kpa
Era attuale 21 kPa
E questa variazione è sempre spiegata con la variazione della quantitÃ* del carbonio organico presente nel sistema terrestre.
Questo mi porta a pensare che tutto o quasi l'ossigeno sia dovuto alla fotosintesi e quindi ancora una volta ad ogni molecola di ossigeno deve
esserci da qualche parte una molecola di carbonio organico.

Secondo me ci sono ancora un sacco di idrocarburi da scoprire.

[zoomx]

Questo mi porta a pensare che tutto o quasi l'ossigeno sia dovuto alla fotosintesi e quindi ancora una volta ad ogni molecola di ossigeno deve
esserci da qualche parte una molecola di carbonio organico.

Secondo me ci sono ancora un sacco di idrocarburi da scoprire.

Potrebbero essere dispersi nella crosta.Non è che si tratta di CO2?

[Gelso]

No è carbonio organico, potrebbe essersi nascosto nella crosta o chissa' dove.

[zoomx]

[QUOTE=burian br;1061844851]

Se non ricordo male la differenza tra carbonio organico e inorganico la dà l'isotopo, mi pare sia C14 (6 protoni + 8 neutroni) per gli organismi viventi contro il C12 (6 protoni + 6 neutroni) presente nelle rocce.

Il C14 è un isotopo instabile prodotto principalmente in alta atmosfera dall'assorbimento delle radiazioni cosmiche da parte dell'azoto.
Questo C14 poi per vari processi viene assunto da tutti i viventi ma anche nei carbonati di formazione recente come le concrezioni in grotta o i travertini.
Una volta fissato in composti organici o inorganici inizia naturalmente a diminuire, ogni 5730 anni la sua quantità si dimezza.
Per questo motivo nei combustibili fossili è praticamente assente e hai solo C13. Fra l'altro la combustione dei combustibili fossili ha alterato il rapporto C13/C14 a favore del primo.