Sensori di temperatura: test di accuratezza

**Blackfox** · 28/04/2008, 13:18

Originariamente Scritto da Andrea Manzo

test sul th della ws 2350
ben 0.5° di staratura

Un mio sensore della Ws2300 è starato in "+", perlomenò così risultò tempo indietro raffrontandolo varie volte con un termometro a bulbo verificato con il test del ghiaccio fuso: un +0.8°C.....

mentre un altro esemplare, a fronte di una evidente "pigrizia" nel rilevare valori elevati di UR%

, risultò praticamente perfetto sul rilevamento della temperatura a 0°C

Inoltre, altri 2 WsTX4, risultarono sostanzialmente corretti ( sulla misurazione della temperatura a 0°C) sempre con la medesima prova

**LucaOly85** · 28/04/2008, 16:03

io a breve rifarò il test, perché c'è qualcosa che non mi quadra

**Conte** · 29/04/2008, 18:08

Originariamente Scritto da Andrea Manzo

con sensore imbustato e immerso nell'acqua

alla fine è inziata a scendere velocemente poiche' tutta la massa era ormai ghiaccio

Bè, il test va fatto senza sottrarre energia al sistema. Si mette il tutto in un recipiente avvolto con materiale isolante verificando che ci sia acqua e ghiaccio in fusione e facendo sì che la massa liquida venga lentamente agitata. Ovviamente si deve usare acqua distillata o deionizzata.
Magari ottieni lo stesso risultato ma io procederei come scritto sopra.

**zac1789** · 29/04/2008, 19:12

Originariamente Scritto da Conte

Bè, il test va fatto senza sottrarre energia al sistema.

Conte, il punto unviriante (0.0°C) di coesistenza liquido-solido è lo stesso sia in fusione (somministrando energia) che in cristallizione (sottraendo energia) ..... quindi sono valide entrambe le procedure !!

Preferirei la cristallizzazione e non la fusione per una questione tecnica:

Ammettiamo di inserire una sensore che fuori dal sistema rilevi temperature positive ...... ebbene, esso dovrebbe dapprima riequilibrarsi col sistema a 0°C per poi seguirne l'andamento

Mentre in cristallizzazione, sensore e sistema, partirebbero dalla stessa temperatura (superiore a 0°C)

Originariamente Scritto da Conte

Ovviamente si deve usare acqua distillata o deionizzata.

Ne abbiamo già discusso in alcuni post precedenti per giungere alla conclusione che, secondo le proprietà colligative dell'acqua, un abbassamento di 0.1°C del punto di cristallizzazzione della soluzione (acqua di rubinetto) sarebbe giustificato solo con un contenuto di sali superiore a quello delle comuni acque dolci

**paolo86** · 30/04/2008, 00:15

Il famoso calore latente

**Conte** · 30/04/2008, 01:04

Originariamente Scritto da zac1789

Conte, il punto unviriante (0.0°C) di coesistenza liquido-solido è lo stesso sia in fusione (somministrando energia) che in cristallizione (sottraendo energia) ..... quindi sono valide entrambe le procedure !!

Preferirei la cristallizzazione e non la fusione per una questione tecnica:

Ammettiamo di inserire una sensore che fuori dal sistema rilevi temperature positive ...... ebbene, esso dovrebbe dapprima riequilibrarsi col sistema a 0°C per poi seguirne l'andamento

Mentre in cristallizzazione, sensore e sistema, partirebbero dalla stessa temperatura (superiore a 0°C)

Ne abbiamo già discusso in alcuni post precedenti per giungere alla conclusione che, secondo le proprietà colligative dell'acqua, un abbassamento di 0.1°C del punto di cristallizzazzione della soluzione (acqua di rubinetto) sarebbe giustificato solo con un contenuto di sali superiore a quello delle comuni acque dolci

Io preferisco la metodica che ho detto anche se le strade teoriche arrivano allo stesso punto che è unico e tra l'altro ho specificato che il recipiente va schermato termicamente.