Quesiti di Chimica

[sgama]

no... se fai reagire ad esempio HClO4 con K2S2O3 ottieni H2S2O3 (acido tiosolforico) e KClO4 (perclorato di potassio).
Due sali li puoi ottenere dalla reazione per esempio NH4Cl+Mg2Cr2O7 dove ottieni MgCl2 (cloruro di magnesio) e (NH4)2Cr2O7 (bicromato d'ammonio), schema sale1+sale 2 ---> sale 3+sale4

Grazie!
Però in base a cosa, per esempio, nell'esercizio precedente dalla reazione tra il permanganato di potassio e l'acido solforico ho ottenuto il solfato di potassio e il solfato manganoso e non il solfato di potassio e l'acido manganico?

[mr. tornado]

perchè era una reazione ternaria, capita molto spesso che i N.O. cambino nelle reazioni ternarie, e comunque prevale la legge del più "forte" hai difatti ottenuto solfato di potassio, dall'acido solforico dove zolfo vale +6 , e solfato manganoso per il giochetto dei N.O.
sono un pò dure le ternarie.. anche se ho 10 in chimica fanno penare...

[Friedrich 91]

l'acqua c'ha 2 atomi di idrogeno e una di ossigeno.
Quanto all'acido cloridrico, meglio non berlo. Non serve sapere altro.

[sgama]

Visto che non ha risposto nessuno...

Il risultato corretto è quello corretto.

Ti stai semplicemente dimenticando di qualcosa.

[Non voglio darti subito la soluzione perché è una cosa ovvia, ti mangerai le dita quando lo capisci. Rileggi con attenzione la prima frase, è tutto lì il problema.]

Non riesco proprio capire dove sta l'errore, anche perchè in esercizi simili ho applicato lo stesso metodo e ho trovato il risultato corretto. Sarò tonto.

[Hydraulics]

Sarò tonto.

Non credo.

Se il 12% in peso è perossido di idrogeno, il resto di quei 1.5 l cos'è e dove va a finire?

[sgama]

Non credo.

Se il 12% in peso è perossido di idrogeno, il resto di quei 1.5 l cos'è e dove va a finire?

Caspita, è vero!

Mi ha fregato il fatto che negli altri esercizi era richiesta la pressione totale della fase gassosa, così distrattamente in questo non ho considerato le moli di solvente... doh!

Grazie mille!

[sgama]

Ne approfitto () per esporre un altro dubbio, questa volta più teorico.

Non ho ben capito perchè, elettrolizzando una soluzione acquosa di NaCl, agli elettrodi si svolgono idrogeno e cloro gassosi, e non avviene invece l'elettrolisi dell'acqua.
In soluzione, infatti, si hanno ioni Na+, H+, Cl- e OH-; non dovrebbero scaricarsi il catione con potenziale di riduzione maggiore (cioè H+) e l'anione con potenziale di riduzione minore (cioè OH-)?

Thanks!

[Thor]

Ne approfitto () per esporre un altro dubbio, questa volta più teorico.

Non ho ben capito perchè, elettrolizzando una soluzione acquosa di NaCl, agli elettrodi si svolgono idrogeno e cloro gassosi, e non avviene invece l'elettrolisi dell'acqua.
In soluzione, infatti, si hanno ioni Na+, H+, Cl- e OH-; non dovrebbero scaricarsi il catione con potenziale di riduzione maggiore (cioè H+) e l'anione con potenziale di riduzione minore (cioè OH-)?

Thanks!

Ma sì, cosa te ne frega? E' come coi cocktails, guarda. Unisci un po' di liquori e scroppi vari e ti esce qualcosa di buono, è tutto casuale.

[LucaOly85]

Ma sì, cosa te ne frega? E' come coi cocktails, guarda. Unisci un po' di liquori e scroppi vari e ti esce qualcosa di buono, è tutto casuale.

Avversione totale verso la scienza

Ora capisco il perché del "chissenefrega se su Marte ci sono i batteri, ce ne sono di più attorno al mio pc"

Ciauzzz

[Andre meteo]

Ne approfitto () per esporre un altro dubbio, questa volta più teorico.

Non ho ben capito perchè, elettrolizzando una soluzione acquosa di NaCl, agli elettrodi si svolgono idrogeno e cloro gassosi, e non avviene invece l'elettrolisi dell'acqua.
In soluzione, infatti, si hanno ioni Na+, H+, Cl- e OH-; non dovrebbero scaricarsi il catione con potenziale di riduzione maggiore (cioè H+) e l'anione con potenziale di riduzione minore (cioè OH-)?

Thanks!

Anche un mio amico di Ciriè ha fatto l'esame di Chimica ieri...